Breve Lezione di Chimica - Differenza tra Atomi e Molecole

Molecola 3D dell'Acqua - H2O

 Atomi:

• Unità fondamentali: Gli atomi sono le unità più piccole di un elemento che conservano le sue proprietà chimiche.
• Come mattoncini: Immagina gli atomi come i mattoncini con cui sono costruiti tutti gli oggetti. Ogni tipo di mattoncino (atomo) corrisponde a un elemento diverso (idrogeno, ossigeno, carbonio, ecc.).
• Esiste da solo: Alcuni elementi, come i gas nobili (elio, neon, argon), esistono in natura come singoli atomi.

Molecole:

• Unità composte: Le molecole sono formate da due o più atomi legati tra loro.
• Come parole: Se gli atomi sono le lettere, le molecole sono le parole. Combinando diverse lettere (atomi) in un ordine specifico, otteniamo parole (molecole) con significati diversi.
• Esiste in combinazione: La maggior parte delle sostanze che incontriamo nella vita quotidiana è composta da molecole.

Esempi:

• Idrogeno (H): È un atomo.
• Ossigeno (O): È un atomo.
• Molecola d'acqua (H₂O): È composta da due atomi di idrogeno legati a un atomo di ossigeno.
• Molecola di anidride carbonica (CO₂): È composta da un atomo di carbonio legato a due atomi di ossigeno.
• Molecola di zucchero (C₆H₁₂O₆): È composta da 6 atomi di carbonio, 12 atomi di idrogeno e 6 atomi di ossigeno.

In sintesi:

Caratteristica	Atomi	Molecole
Unità	Fondamentale	Composta
Composizione	Un solo tipo di elemento	Due o più tipi di elementi
Esempio	Elio (He), Ferro (Fe)	Acqua (H₂O), Anidride carbonica (CO₂)

Per capire meglio:

• Immaginazione: Prova a visualizzare gli atomi come delle sfere colorate e le molecole come delle costruzioni fatte con queste sfere.
• Modello: Puoi trovare dei modelli molecolari che ti permettono di vedere la struttura tridimensionale delle molecole.
• Analogia: Pensa alle molecole come alle ricette di cucina. Gli atomi sono gli ingredienti e la molecola è il piatto finale.

Modelli molecolari - Applicazione interattiva on line - Esplora la forma delle molecole costruendole in 3D!

Modello 3D - Acido Lattico - Rosso (Ossigeno), Grigio scuro (Carbonio), Bianco (Idrogeno) Formula grezza C3H6O3

Esplora la forma delle molecole costruendole in 3D! Come cambia la forma della molecola con diversi numeri di legami e doppietti elettronici? Scoprilo con l'aggiunte di legami singoli, doppi e triple e doppietti elettronici spaiati all'atomo centrale. Quindi confronta il modello con le molecole reali!

 

La mole e volume molare - Definizione - Chimica

Un campione di materia, anche piccolo, contiene un gran numero di particelle (atomi, molecole, ioni). Per poter confrontare le quantità di sostanze differenti si deve utilizzare un’unità che indichi un numero molto alto di particelle, questa unità è la mole che può essere usata non solo per gli atomi ma anche per molecole, elettroni e ioni.
Nel Sistema Internazionale di misura essa rappresenta l’unità di sostanza e viene indicata col simbolo mol (n), la definizione è la seguente: la mole è la quantità di sostanza contenente tante particelle
elementari quanti sono gli atomi che si trovano in 12,0 grammi di carbonio-12.
È importante specificare sempre a quale entità si fa riferimento: atomi, ioni, molecole, ecc. Se l’entità non viene specificata vuol dire che si fa riferimento ad una mole di molecole.
La mole contiene un numero noto di particelle elementari, 6,023×10 alla 23 detto numero di Avogadro in onore dello scienziato italiano Amedeo Avogadro.
Nel SI (Sistema Internazionale) la massa molare di una sostanza è una quantità espressa in grammi/mol che è numericamente uguale alla massa molecolare o atomica della sostanza considerata.

Strettamente collegato al concetto di mole è quello di volume molare per il quale: una mole di un qualsiasi gas, in condizioni standard (STP), alla temperatura di 0°C e alla pressione di 1 atm, occupa il volume di 22,4 litri, detto volume molare.
Standard Temperature and Pressure  cioè STP equivalgono a 0°C di temperatura e 1 atm di pressione.
Ad esempio, una mole di acqua ha massa 18 grammi e contiene 6,02×10 alla 23 molecole di acqua; una mole di metano pesa 16,043 grammi e contiene  6,02×10 alla 23 molecole,  una  mole  di C-12 pesa 12g e contiene 6,02×10 alla 23 atomi di C-12.
Si dovrebbe pensare alla mole non come ad un peso ma come un insieme di particelle, così come si pensa ad un paio, ad una dozzina, un centinaio.

Chimica - Video - Il legame di valenza - L'orientamento dei legami e la struttura delle molecole

Bicarbonato di Sodio NaHCO3

L'idrogenocarbonato di sodio o carbonato acido di sodio o carbonato monosodico è un sale di sodio dell'acido carbonico. A differenza del carbonato, l'idrogenocarbonato mantiene uno ione idrogeno dell'acido corrispondente. È comunemente conosciuto come bicarbonato di sodio, ma questa denominazione è stata dismessa dalla IUPAC. Commercialmente è noto semplicemente come bicarbonato.

È tra gli additivi alimentari codificati dall'Unione europea con la sigla E 500.

In natura, oltre che frequentemente disciolto nelle acque superficiali e sotterranee, è presente raramente come minerale, generalmente sotto forma di efflorescenze, incrostazioni e masse concrezionate in depositi di tipo evaporitico. Si rinviene come nahcolite (NaHCO3) o come componente secondario del natron (Na2CO3·10(H2O)), un carbonato idrato di sodio di genesi evaporitica in ambienti aridi.

Classificazione dei composti inorganici - Video

Libro: Gli elementi. Alla scoperta degli atomi dell'universo

In sette anni di ricerche e di fotografie, Theodore Gray ha realizzato con grande rigore scientifico il ritratto più completo e affascinante, mai pubblicato prima, di tutti gli elementi dell'universo, ovvero i "mattoni" di cui è costruito il nostro mondo. "Gli Elementi" è il libro che tutti gli studenti e i curiosi dovrebbero avere nella loro libreria, un meraviglioso atlante visivo che realizza l'unione perfetta di scienza e fotografia. Ogni elemento, presentato in ordine di numero atomico, viene illustrato con una grande foto dell'elemento puro e con altre immagini che mostrano i modi in cui l'elemento è presente nel mondo, cioè i composti e le applicazioni in cui si ritrova nella vita quotidiana. I testi raccontano la storia dell'elemento e i dati scientifici principali, tra cui il peso atomico, il raggio atomico, la struttura cristallina, lo spettro atomico di emissione e la temperatura a cui l'elemento è solido, liquido o gassoso... Un viaggio dentro la materia in cui l'autore ci accompagna con un linguaggio chiaro, coinvolgente e autorevole, un catalogo coloratissimo del nostro universo... Fotografie di Theodore Gray e Nick Mann.

Chimica - L'Acido acetico o Acido etanoico

L'acido acetico (o acetato in biochimica, noto anche come acido etanoico) è un composto chimico organico la cui formula chimica è CH3CO(OH), meglio conosciuto per conferire all'aceto il suo caratteristico sapore acre e il suo odore pungente.

L'acido acetico puro, anidro (ovvero privo di acqua), chiamato acido acetico glaciale, a temperatura ambiente è un liquido incolore che attrae acqua dall'ambiente (igroscopicità) e che congela al di sotto dei 16,7 °C (62 °F) in un solido cristallino incolore. L'acido acetico è corrosivo, e i suoi vapori causano irritazione agli occhi, infiammazione delle vie respiratorie e congestione dei polmoni, ma chimicamente è un acido debole per via della sua limitata capacità di dissociarsi in soluzioni acquose.

Chimica - La Mole ed il Volume molare - Definizione

Un campione di materia, anche piccolo, contiene un gran numero di particelle (atomi, molecole, ioni). Per poter confrontare le quantità di sostanze differenti si deve utilizzare un’unità che indichi un numero molto alto di particelle, questa unità è la mole che può essere usata non solo per gli atomi ma anche per molecole, elettroni e ioni.
Nel Sistema Internazionale di misura essa rappresenta l’unità di sostanza e viene indicata col simbolo mol (n), la definizione è la seguente: la mole è la quantità di sostanza contenente tante particelle
elementari quanti sono gli atomi che si trovano in 12,0 grammi di carbonio-12.
È importante specificare sempre a quale entità si fa riferimento: atomi, ioni, molecole, ecc. Se l’entità non viene specificata vuol dire che si fa riferimento ad una mole di molecole.
La mole contiene un numero noto di particelle elementari, 6,023×10 alla 23 detto numero di Avogadro in onore dello scienziato italiano Amedeo Avogadro.
Nel SI (Sistema Internazionale) la massa molare di una sostanza è una quantità espressa in grammi/mol che è numericamente uguale alla massa molecolare o atomica della sostanza considerata.

Strettamente collegato al concetto di mole è quello di volume molare per il quale: una mole di un qualsiasi gas, in condizioni standard (STP), alla temperatura di 0°C e alla pressione di 1 atm, occupa il volume di 22,4 litri, detto volume molare.
Standard Temperature and Pressure cioè STP equivalgono a 0°C di temperatura e 1 atm di pressione.
Ad esempio, una mole di acqua ha massa 18 grammi e contiene 6,02×10 alla 23 molecole di acqua; una mole di metano pesa 16,043 grammi e contiene  6,02×10 alla 23 molecole,  una  mole  di C-12 pesa 12g e contiene 6,02×10 alla 23 atomi di C-12.
Si dovrebbe pensare alla mole non come ad un peso ma come un insieme di particelle, così come si pensa ad un paio, ad una dozzina, un centinaio.