La configurazione elettronica di un atomo- Tutorial

Scrivere una configurazione elettronica significa rappresentare la disposizione degli elettroni negli orbitali di un atomo. Ecco i passaggi principali per farlo:

1. Trova il numero atomico: Il numero atomico di un elemento indica il numero di protoni e, in un atomo neutro, anche il numero di elettroni. Ad esempio, il numero atomico del carbonio è 6, quindi ha 6 elettroni.
2. Segui l’ordine di riempimento degli orbitali: Gli elettroni riempiono gli orbitali in un ordine specifico, che può essere ricordato usando la regola della diagonale. L’ordine è il seguente: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p.
3. Scrivi la configurazione elettronica: Usa la notazione con i numeri quantici principali e secondari. Ad esempio, per il carbonio (6 elettroni), la configurazione elettronica è 1s² 2s² 2p².
4. Applica i principi di esclusione di Pauli e di Hund: Ogni orbitale può contenere al massimo due elettroni con spin opposto (principio di esclusione di Pauli). 
5. Quando si riempiono orbitali degeneri (stesso livello energetico), si colloca un elettrone in ciascun orbitale prima di completare gli orbitali semipieni (regola di Hund).

Nel video c’è una dimostrazione molto semplice di come fare una configurazione elettronica di un elemento chimico.

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Tratto da youtube - Link originale: https://www.youtube.com/watch?v=wT3-I0j-PcI

Video - La preparazione di un composto: la legge delle proporzioni definite

La legge delle proporzioni definite, è una legge ponderale, enunciata da Joseph Louis Proust nel 1799, è una legge che regola la formazione dei composti chimici a partire dagli elementi che li compongono. Essa recita:quando due o più elementi reagiscono per formare un determinato composto, si combinano sempre secondo proporzioni in massa definite e costanti.

Il video, trovato sul canale youtube della Zanichelli, si occupa proprio della Legge delle proporzioni definite.

Bicarbonato di Sodio NaHCO3

L'idrogenocarbonato di sodio o carbonato acido di sodio o carbonato monosodico è un sale di sodio dell'acido carbonico. A differenza del carbonato, l'idrogenocarbonato mantiene uno ione idrogeno dell'acido corrispondente. È comunemente conosciuto come bicarbonato di sodio, ma questa denominazione è stata dismessa dalla IUPAC. Commercialmente è noto semplicemente come bicarbonato.

È tra gli additivi alimentari codificati dall'Unione europea con la sigla E 500.

In natura, oltre che frequentemente disciolto nelle acque superficiali e sotterranee, è presente raramente come minerale, generalmente sotto forma di efflorescenze, incrostazioni e masse concrezionate in depositi di tipo evaporitico. Si rinviene come nahcolite (NaHCO3) o come componente secondario del natron (Na2CO3·10(H2O)), un carbonato idrato di sodio di genesi evaporitica in ambienti aridi.

Numero atomico 2 - Elio - He

A causa della sua bassa densità e non infiammabilità, l'elio è la scelta ideale per riempire dirigibili.

L'elio prende il nome dal dio greco del sole, Helios.

L'elio (dal greco ἥλιος -ου, hélios -ou, "sole") è l'elemento chimico della tavola periodica che ha come simbolo He e come numero atomico 2. È un gas nobile incolore, inodore, insapore, non tossico e inerte. Ha il più basso punto di ebollizione fra tutti gli elementi e può solidificare solo se sottoposto ad altissime pressioni. Si presenta come gas monoatomico ed è chimicamente inerte. È il secondo elemento più diffuso nell'Universodopo l'idrogeno.

Infografica - Le proprietà dell'Elio

Dopo l'idrogeno, l'elio è il secondo elemento più leggero e il secondo più abbondante nell'universo osservabile, essendo presente in circa il 24% della massa totale elementare, che è più di 12 volte la massa di tutti gli elementi più pesanti insieme. La sua abbondanza è simile a questi dati sia nel Sole che su Giove. Ciò è dovuto all'altissima energia nucleare di legame (per nucleone) di elio-4 rispetto ai tre elementi successivi all'elio. Questa energia di legame spiega anche perché è un prodotto sia della fusione nucleare che del decadimento radioattivo.

L'elio è un gas incolore, sottoposto ad un campo elettrico presenta emissioni porpora

La maggior parte dell'elio presente nell'universo è l'elio-4, e si crede che si sia formato durante il Big Bang. Grandi quantità di nuovo elio vengono continuamente create dalla fusione nucleare dell'idrogeno che avviene nelle stelle.

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Numero Atomico 7 - L'Azoto - N

L'azoto è l'elemento chimico di numero atomico 7. Il suo simbolo è N (dal francese nitrogène coniato nel 1790 dal chimico Jean Antoine Chaptal fondendo il greco nitron, carbonato di sodio, + il greco -gen dare vita a).

Tabella di Amminoacidi

L'azoto è costituente fondamentale delle molecole organiche più importanti dal punto di vista biochimico (DNA, proteine, alcune vitamine), oltre che di composti inorganici estremamente diffusi e importanti come l'ammoniaca e l'acido nitrico. L'azoto molecolare (N2, composto di due atomi di azoto) è un gas incolore, inodore, insapore e inerte che costituisce il 78% dell'atmosfera terrestre (è il gas più diffuso nell'aria).

Proprietà dell'Azoto

Daniel Rutherford, un allievo di Black, è considerato lo scopritore dell'azoto, nonostante esso sia stato contemporaneamente scoperto da Pristley, Scheele e Cavendish.

Video - La materia: Gli stati di aggregazione

Link originale youtube: https://youtu.be/kyj-30g9fcA