Breve lezione di Scienze - Le soluzioni

Una soluzione è un miscuglio omogeneo in cui due o più sostanze sono disperse a livello molecolare o ionico. In altre parole, le particelle del soluto sono distribuite uniformemente in tutto il solvente, creando un sistema monofase.

• Solvente: La componente presente in maggior quantità e che ha la capacità di sciogliere altre sostanze.
• Soluto: La componente presente in minor quantità e che viene disciolta nel solvente.

La concentrazione di una soluzione indica la quantità di soluto presente in una data quantità di soluzione o di solvente. Esistono diverse unità di misura per esprimere la concentrazione, tra cui:

• Molarità (M): Indica il numero di moli di soluto presenti in un litro di soluzione. È molto utilizzata nelle reazioni chimiche e nei calcoli stechiometrici.
• Molalità (m): Indica il numero di moli di soluto presenti in un chilogrammo di solvente. È indipendente dalla temperatura e risulta utile per determinare proprietà colligative delle soluzioni.
• Frazione molare: Rappresenta il rapporto tra il numero di moli di un componente e il numero totale di moli presenti nella soluzione. È un valore adimensionale e viene utilizzato per esprimere la composizione di miscele gassose e liquide.
• Percentuale in massa (% m/m): Indica la massa del soluto espressa in grammi presente in 100 grammi di soluzione. È una misura molto utilizzata nelle soluzioni acquose.
• Parti per milione (ppm) e parti per bilione (ppb): Sono unità di misura utilizzate per esprimere concentrazioni molto basse e sono particolarmente utili per soluzioni diluite o per determinare la presenza di inquinanti.

La mole e volume molare - Definizione - Chimica

Un campione di materia, anche piccolo, contiene un gran numero di particelle (atomi, molecole, ioni). Per poter confrontare le quantità di sostanze differenti si deve utilizzare un’unità che indichi un numero molto alto di particelle, questa unità è la mole che può essere usata non solo per gli atomi ma anche per molecole, elettroni e ioni.
Nel Sistema Internazionale di misura essa rappresenta l’unità di sostanza e viene indicata col simbolo mol (n), la definizione è la seguente: la mole è la quantità di sostanza contenente tante particelle
elementari quanti sono gli atomi che si trovano in 12,0 grammi di carbonio-12.
È importante specificare sempre a quale entità si fa riferimento: atomi, ioni, molecole, ecc. Se l’entità non viene specificata vuol dire che si fa riferimento ad una mole di molecole.
La mole contiene un numero noto di particelle elementari, 6,023×10 alla 23 detto numero di Avogadro in onore dello scienziato italiano Amedeo Avogadro.
Nel SI (Sistema Internazionale) la massa molare di una sostanza è una quantità espressa in grammi/mol che è numericamente uguale alla massa molecolare o atomica della sostanza considerata.

Strettamente collegato al concetto di mole è quello di volume molare per il quale: una mole di un qualsiasi gas, in condizioni standard (STP), alla temperatura di 0°C e alla pressione di 1 atm, occupa il volume di 22,4 litri, detto volume molare.
Standard Temperature and Pressure  cioè STP equivalgono a 0°C di temperatura e 1 atm di pressione.
Ad esempio, una mole di acqua ha massa 18 grammi e contiene 6,02×10 alla 23 molecole di acqua; una mole di metano pesa 16,043 grammi e contiene  6,02×10 alla 23 molecole,  una  mole  di C-12 pesa 12g e contiene 6,02×10 alla 23 atomi di C-12.
Si dovrebbe pensare alla mole non come ad un peso ma come un insieme di particelle, così come si pensa ad un paio, ad una dozzina, un centinaio.

Scienze della Terra - Unità di misura nel Sistema Internazionale (S.I.) - Il Metro

La barra di platino-iridio utilizzata come campione del metro dal 1889 al 1960

Il metro è definito come la distanza percorsa dalla luce nel vuoto in un intervallo di tempo pari a 1/299 792 458 di secondo (assumendo che la velocità della luce nel vuoto è per definizione 299 792 458 m/s

I multipli ed i sottomultipli del metro sono riportati nella tabella seguente:

Multipli e Sottomultipli del Metro (Sistema Internazionale - SI)

Nella tabella sotto troviamo le sette grandezze fisiche fondamentali del Sistema Internazionale (S.I.)

Per saperne di più sul Metro.

Unità di misura nel Sistema Internazionale (S.I.) - Il Metro

La barra di platino-iridio utilizzata come campione del metro dal 1889 al 1960

Il metro è definito come la distanza percorsa dalla luce nel vuoto in un intervallo di tempo pari a 1/299 792 458 di secondo (assumendo che la velocità della luce nel vuoto è per definizione 299 792 458 m/s

I multipli ed i sottomultipli del metro sono riportati nella tabella seguente:

Multipli e Sottomultipli del Metro (Sistema Internazionale - SI)

Nella tabella sotto troviamo le sette grandezze fisiche fondamentali del Sistema Internazionale (S.I.)

Per saperne di più sul Metro.

Chimica - La Mole ed il Volume molare - Definizione

Un campione di materia, anche piccolo, contiene un gran numero di particelle (atomi, molecole, ioni). Per poter confrontare le quantità di sostanze differenti si deve utilizzare un’unità che indichi un numero molto alto di particelle, questa unità è la mole che può essere usata non solo per gli atomi ma anche per molecole, elettroni e ioni.
Nel Sistema Internazionale di misura essa rappresenta l’unità di sostanza e viene indicata col simbolo mol (n), la definizione è la seguente: la mole è la quantità di sostanza contenente tante particelle
elementari quanti sono gli atomi che si trovano in 12,0 grammi di carbonio-12.
È importante specificare sempre a quale entità si fa riferimento: atomi, ioni, molecole, ecc. Se l’entità non viene specificata vuol dire che si fa riferimento ad una mole di molecole.
La mole contiene un numero noto di particelle elementari, 6,023×10 alla 23 detto numero di Avogadro in onore dello scienziato italiano Amedeo Avogadro.
Nel SI (Sistema Internazionale) la massa molare di una sostanza è una quantità espressa in grammi/mol che è numericamente uguale alla massa molecolare o atomica della sostanza considerata.

Strettamente collegato al concetto di mole è quello di volume molare per il quale: una mole di un qualsiasi gas, in condizioni standard (STP), alla temperatura di 0°C e alla pressione di 1 atm, occupa il volume di 22,4 litri, detto volume molare.
Standard Temperature and Pressure cioè STP equivalgono a 0°C di temperatura e 1 atm di pressione.
Ad esempio, una mole di acqua ha massa 18 grammi e contiene 6,02×10 alla 23 molecole di acqua; una mole di metano pesa 16,043 grammi e contiene  6,02×10 alla 23 molecole,  una  mole  di C-12 pesa 12g e contiene 6,02×10 alla 23 atomi di C-12.
Si dovrebbe pensare alla mole non come ad un peso ma come un insieme di particelle, così come si pensa ad un paio, ad una dozzina, un centinaio.