![](https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhOvrqyJoPQ8YIAw4xVTnsiUOmHczcKlmGtTz6pa-OZsWmB9nTSJWcs4QyrouhRnyhDgh1xaMmxJT1FyewDzTyHk4Tbg1wN73eQr6BvlauGBEZKu2bDmBEXTq_qWDsNLbL7n8ZQT3t-KFM/s320/Diamante+%2528a+sinistra%2529+e+grafite+%2528a+destra%2529.jpg) |
Diamante (a sinistra) e grafite (a destra) |
Il carbonio è l'elemento chimico della tavola periodica degli elementi che ha come simbolo
C e come
numero atomico 6. È un elemento non metallico, tetravalente.
![](https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiQr0-8fE5TnlpBj1OGBUToCUdINjpWcAG3ruGx57bxFBC1FCtxvsLXRXFgRiQJvBulcBN4FgzJguJMC56nWKO7XPulNftyLW4SCoah-F3-KDgwpL80mflwuOxBW98HkwItEJIFWVFIdJE/s400/Carbonio.PNG) |
Proprietà del Carbonio |
L'atomo di carbonio nei composti con altri elementi o con sé stesso può presentarsi in una delle tre note forme di ibridizzazione (secondo la teoria degli orbitali atomici): sp³,sp² ed sp (
vedi video) rispettivamente. Con esse il carbonio è in grado di coordinare rispettivamente altri 4, 3 e 2 atomi con angoli di legame approssimativamente di 109,5°, 120° e 180°. A seconda poi della simmetria delle autofunzioni molecolari complessive delle coppie di atomi che partecipano al legame, si avranno legami singoli, doppi o tripli.
Il carbonio ha molte forme allotropiche standard più una forma allotropica esotica.
![](https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEj9uqxHJinRvS5XQST2yTo-XmJ66IP-ru_uudE9B5RBXtLAoY9mNkrxZK6phtsEswZni-5expss0bOzpRJQY-AVlY8Nr0dm1o8v_4s7q6QbQe88LWb1mRVPGDihjPCtkkO6IU5YzvpqIA4/s320/Varie+forme+allotropiche+del+carbonio+-+a%2529+Diamante+b%2529+Grafite+c%2529+Lonsdaleite+d%2529+Buckminsterfullerene+e%2529+Fullerene+C540+f%2529+Fullerene+C70+g%2529+Carbonio+amorfo+h%2529+Nanotubo.png) |
Varie forme allotropiche del carbonio - a) Diamante b) Grafite c) Lonsdaleite d) Buckminsterfullerene e) Fullerene C540 f) Fullerene C70 g) Carbonio amorfo h) Nanotubo |
Per saperne di più sul carbonio:
Wikipedia